GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE

QUÍMICA – LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE

 

CAIU NO ENEM!

 

CAIU NO VESTIBULAR!

2019

B (FCMSCSP 2019) O tetracloreto de carbono (CCl4), a amônia (NH3) e o sulfeto de hidrogênio (H2S) são substâncias moleculares que apresentam, respectivamente, as seguintes formas geométricas:

2016

D (UFRGS 2016) O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato com a água, forma ácido sulfúrico. Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características das moléculas dessa substância.

1 – SO2

2 – SO3

3 – H2SO4

4 – H2O

5 – O2

 ( ) tetraédrica, polar

( ) angular, polar

( ) linear, apolar

( ) trigonal, apolar

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

  • a) 1 – 4 – 3 – 2.
  • b) 2 – 3 – 5 – 1.
  • c) 2 – 3 – 4 – 5.
  • d) 3 – 1 – 5 – 2.
  • e) 3 – 4 –2 – 1.

2012

D (UFJF – PISM 1 2012) A água é conhecida como solvente universal por ser capaz de dissolver diversas substâncias. Por isso, a água que normalmente usamos é raramente pura e pode apresentar propriedades diferentes daquelas encontradas no laboratório. Entretanto, há muitos compostos que são essencialmente insolúveis em água.
A figura a seguir mostra a geometria da molécula de água com seus respectivos ângulo e comprimento de ligação.


Sobre a molécula de água e suas propriedades, assinale a alternativa CORRETA.

  • a) Um cátion qualquer deve interagir com a molécula de água através do seu polo positivo.
  • b) A água dissolve qualquer composto apolar.
  • c) O ângulo mostrado na figura está incorreto, pois deveria ser exatamente de 180°.
  • d) A geometria da água é angular, devido aos pares de elétrons não ligantes (isolados) presentes no átomo de oxigênio.
  • e) A polaridade da água é praticamente nula, uma vez que os vetores dos dipolos das ligações O-H se cancelam mutuamente.

 

A (UFJF – PISM 1 2012) A água sanitária é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO) com teor de cloro ativo (Cl2), sendo usada, frequentemente, como desinfetante e agente alvejante. Sobre as moléculas de NaClO e Cl2, é CORRETO afirmar que:

  • a) Cl2 apresenta ligação covalente e geometria linear.
  • b) Cl2 apresenta ligação iônica e é uma molécula apolar.
  • c) NaClO apresenta ligação iônica e esse composto é classificado como hidrogeno-sal.
  • d) NaClO apresenta apenas ligações covalentes.
  • e) Cl2 e NaClO apresentam ligação iônica.