LIGAÇÕES QUÍMICAS

QUÍMICA – LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS

(TEORIA DO OCTETO/LIGAÇÃO IÔNICA/LIGAÇÃO COVALENTE/LIGAÇÃO METÁLICA)

 

CAIU NO ENEM!

 

CAIU NO VESTIBULAR!

2018

C (FUVEST 2018) Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):

  1. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).
  2. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.
  3. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).
  4. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.

São corretas apenas as afirmações

  • a) I e II.
  • b) I e III.
  • c) II e III.
  • d) II e IV.
  • e) III e IV

 

B (MACKENZIE 2018) Assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso, para as afirmações abaixo.

(  ) Os metais apresentam alta condutividade elétrica, mas baixa condutividade térmica.

(  ) O bronze é uma liga formada por cobre e estanho.

(  ) Compostos iônicos conduzem corrente elétrica em meio aquoso e quando fundidos.

(  ) A ligação covalente ocorre entre metais e não metais. O KBr é um exemplo.

(  ) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, mas que possui ligações covalentes polares.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo é

  • a) F, F, V, F e V.
  • b) F, V, V, F e V.
  • c) V, F, V, F e V.
  • d) F, F, V, F e F.
  • e) V, V, F, V e F.

 

C (UNESP 2018) Dos extensos efeitos nocivos que a radiação ionizante provoca na matéria viva, afigura-se a geração de radicais livres, que são espécies químicas eletricamente neutras que apresentam um ou mais elétrons desemparelhados na camada de valência. O íon cloreto, por exemplo, que, quantitativamente, constitui o principal ânion do plasma, transforma-se no radical livre Cl●, com 7 elétrons na camada de valência, podendo, assim, reagir facilmente com as biomoléculas, alterando o comportamento bioquímico de muitas proteínas solúveis do meio sanguíneo e também os constituintes membranários de células: hemácias, leucócitos, plaquetas.

(José Luiz Signorini e Sérgio Luís Signorini.
Atividade física e radicais livres, 1993. Adaptado.)

Ao transformar-se em radical livre, o ânion cloreto

  • a) ganha 1 próton.
  • b) ganha 1 elétron.
  • c) perde 1 elétron.
  • d) perde 1 nêutron.
  • e) ganha 1 nêutron.

 

C (UNESP 2018) Analise o gráfico que mostra a variação da eletronegatividade em função do número atômico.

Devem unir-se entre si por ligação iônica os elementos de números atômicos

  • a) 17 e 35.
  • b) 69 e 70.
  • c) 17 e 57.
  • d) 15 e 16.
  • e) 12 e 20.

DICA! CONSULTE A TABELA PERIÓDICA

 

A (UFJF – PISM 1 2018) Analise as observações a seguir relativas a um determinado elemento químico que possui 2 elétrons na camada K e assinale a opção CORRETA:

  • a) O elemento apresenta 2 prótons e 2 elétrons.
  • b) O elemento apresenta o mesmo número de elétrons na camada de valência que os outros elementos do mesmo grupo da Tabela Periódica.
  • c) No período onde se situa o elemento em questão estão presentes sete outros.
  • d) Ao formar ligações químicas, o elemento segue a regra do octeto.
  • e) O elemento apresenta 4 nêutrons em seu núcleo.

 

2017

E (MACKENZIE 2017) Em dezembro de 2016, a IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) oficializou a nomenclatura dos novos elementos químicos, presentes no sétimo período da tabela periódica. Assim, os elementos 113 (grupo 13), 115 (grupo 15), 117 (grupo 17) e 118 (grupo 18) passaram a ser denominados, respectivamente, de Nihonium (Nh), Moscovium (Mc), Tennessine (Ts) e Oganesson (Og). Pode-se afirmar que o elemento

Dado: Número atômico (Z): O = 8

  • a) Nh forma o íon Nh3-.
  • b) Mc é um metal de transição.
  • c) Ts é um elemento representativo e pertence ao mesmo grupo do oxigênio.
  • d) Og é um gás nobre e apresenta configuração da camada de valência 6s2 6p2.
  • e) Nh pode combinar-se com um halogênio (X), formando o composto hipotético NhX3.

 

B (MACKENZIE 2017) Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria molecular, respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal.

Dados: número atômico (Z) H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S = 16.

  • a) H2O, SO3 e CH4.
  • b) CO2, SO3 e NH3.
  • c) CH4, SO2 e HF.
  • d) CO2, SO2 e NH3.
  • e) H2O, SO2 e HF.

 

D (MACKENZIE 2017) Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam, respectivamente, ligação covalente polar, ligação covalente apolar e ligação iônica.

  • a) H2O, CO2 e NaCl.
  • b) CCl4, O3 e HBr.
  • c) CH4, SO2 e HI.
  • d) CO2, O2 e KCl.
  • e) H2O, H2 e HCl.

 

A (UFJF – PISM 1 2017) O selênio quando combinado com enxofre forma o sulfeto de selênio, substância que apresenta propriedades antifúngicas e está presente na composição de xampus anticaspa. Qual o tipo de ligação química existente entre os átomos de enxofre e selênio?

  • a) Covalente.
  • b) Dipolo-dipolo.
  • c) Força de London.
  • d) Iônica.
  • e) Metálica.

2016

A (FUVEST 2016) Existem vários modelos para explicar as diferentes propriedades das substâncias químicas, em termos de suas estruturas submicroscópicas. Considere os seguintes modelos:

  1. moléculas se movendo livremente;
  2. íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados;
  3. íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional.

Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, respectivamente, cada um desses modelos.

2015

B (UFJF – PISM 1 2015) O óxido nitroso (N2O(g)), também conhecido como gás hilariante, foi o primeiro anestésico utilizado em cirurgias. Hoje, também pode ser utilizado na indústria automobilística para aumentar a potência de motores de combustão interna. Abaixo, está representada uma possibilidade da estrutura de Lewis dessa molécula.

De acordo com a fórmula apresentada, marque a opção que descreve CORRETAMENTE as ligações existentes no N2O.

  • a) Uma ligação iônica e duas ligações covalentes simples.
  • b) Duas ligações covalentes, sendo uma tripla e uma simples.
  • c) Duas ligações covalentes simples.
  • d) Duas ligações iônicas.
  • e) Duas ligações covalentes, sendo uma dupla e uma simples.

2013

D (UFJF – PISM 1 2013) Considere os elementos com número atômico Z = 17 e Z = 19 e as afirmações abaixo:

I) Quando ocorre uma reação entre os elementos com Z = 17 e Z = 19, a ligação química formada é uma ligação predominantemente covalente.
II) Através da estrutura eletrônica dos dois elementos, observa-se que os elétrons de valência ocupam a camada M e N, respectivamente.
III) Numa ligação química, o elemento com Z = 17 tem grande tendência a atrair um elétron do átomo ligado a ele.
IV) Quando o elemento com Z = 19 forma uma ligação química e doa um elétron, ele apresenta número de oxidação +1 e passa a possuir o número atômico Z = 18.

Assinale a alternativa CORRETA.

  • a) Apenas a afirmação I está correta.
  • b) Apenas as afirmações I e II estão corretas.
  • c) Apenas a afirmação II está correta.
  • d) Apenas as afirmações II e III estão corretas.
  • e) Apenas a afirmação IV está correta.

2011

A (IFSP 2011)  Nas condições do ambiente, apresentam átomos isolados, isto é, não unidos a outros átomos, os seguintes elementos químicos

  • a) argônio e neônio (gases nobres).
  • b) enxofre e oxigênio (calcogênios).
  • c) sódio e potássio (metais alcalinos).
  • d) magnésio e cálcio (metais alcalino-terrosos).
  • e) cloro e bromo (halogênios).

 

B (COLÉGIO NAVAL 2011)  Os átomos de certo elemento são constituídos cada um de 38 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons. Assinale a opção que apresenta os valores corretos de número atômico e número de massa, respectivamente, e do tipo de íon que ele é capaz de formar para atingir a estabilidade.

  • a) 38 e 50; cátion monovalente.
  • b) 38 e 88; cátion bivalente.
  • c) 50 e 88; ânion monovalente.
  • d) 76 e 50; ânion bivalente.
  • e) 76 e 88; ânion trivalente.

2010

B (UFU 2010)  Observe as representações a seguir e assinale a alternativa correta.

 

  • a) As figuras mostram substâncias que possuem as mesmas propriedades físicas e químicas.
  • b) As figuras representam formas alotrópicas do carbono, sendo que a estrutura dos fulerenos acima pode ser comparada a uma bola de futebol.
  • c) As representações indicam que a ligação química entre os átomos de carbono − presentes nos fulerenos, diamante e grafite − é do tipo iônica.
  • d) As substâncias representadas nas figuras podem ser classificadas como compostas, pois, por reações químicas, formam outras mais simples.

2008

C (PUC MG 2008) Z e X são elementos químicos que apresentam respectivamente 2 e 6 elétrons no nível de valência. A fórmula química resultante da combinação entre átomos dos elementos Z e X e o tipo de ligação que ocorre entre eles são, respectivamente:

  • a) Z2X, iônica.
  • b) ZX2, covalente.
  • c) ZX, iônica .
  • d) ZX, covalente.

 

A (PUC MG 2008) O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um composto iônico e um molecular formado pelo bromo.

  • a) CaBr2 e HBr
  • b) CBr4 e KBr
  • c) NaBr e MgBr2
  • d) KBr e NH4Br