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2018

E (UNESP 2018) A concentração de cloreto de sódio no soro fisiológico é 0,15 mol/L. Esse soro apresenta a mesma pressão osmótica que uma solução aquosa 0,15 mol/L de

• a) sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁
• b) sulfato de sódio, Na₂SO₄
• c) sulfato de alumínio, Al₂(SO₄)₃
• d) glicose, C₆H₁₂O₆
• e) cloreto de potássio, KCl

A (UDESC 2018) Propriedades coligativas têm relação somente com a quantidade de partículas presentes, independentemente da natureza destas.

Sobre esse tema, correlacione as colunas A e B.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.

• a) 3 – 1 – 2
• b) 2 – 3 – 1
• c) 1 – 3 – 2
• d) 3 – 2 – 1
• e) 1 – 2 – 3

C (ITA 2018)São feitas as seguintes proposições a respeito de propriedades coligativas:

2017

B (UEMG 2017) Ebulioscopia é a propriedade coligativa, relacionada ao aumento da temperatura de ebulição de um líquido, quando se acrescenta a ele um soluto não volátil.
Considere as três soluções aquosas a seguir:

Solução A = NaCl 0,1 mol/L
Solução B = sacarose 0,1 mol/L
Solução C = CaCl₂ 0,1 mol/L

As soluções foram colocadas em ordem crescente de temperatura de ebulição em

• a) C, A, B.
• b) B, A, C.
• c) A, B, C.
• d) C, B, A.

D (ACAFE 2017) Considere soluções aquosas diluídas e de mesma concentração das seguintes soluções:

1: Mg₃(PO₄)₂
2: K₂Cr₂O₇
3: Na₂S₂O₃ x 5H₂O
4: Al(NO₃)₃

A ordem crescente do ponto de ebulição dessas soluções é:

• a) 2 ~ 3 > 4 > 1
• b) 2 < 4 < 1 < 3
• c) 2 > 4 > 1 > 3
• d) 2 ~ 3 < 4 < 1

B (UNICAMP 2017) O etilenoglicol é uma substância muito solúvel em água, largamente utilizado como aditivo em radiadores de motores de automóveis, tanto em países frios como em países quentes.  Considerando a função principal de um radiador, pode-se inferir corretamente que

• a) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais elevada que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais baixa que a da água pura.
• b) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais baixa que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais elevada que a da água pura.
• c) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais baixas que as da água pura.
• d) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais altas que as da água pura.

C (UECE 2017) O ponto de ebulição do etanol em determinadas condições é 78,22 °C. Ao dissolver um pouco de fenol no etanol, um estudante de química produziu uma solução com ponto de ebulição 78,82 °C, nas mesmas condições. Sabendo-se que o etanol tem K_e = 1,2 °C, pode-se afirmar corretamente que a molalidade da solução é

• a) 0,25 M.
• b) 0,30 M.
• c) 0,50 M.
• d) 0,60 M.

2016

C (MACKENZIE 2016) Ao investigar as propriedades coligativas das soluções, um estudante promoveu o congelamento e a ebulição de três soluções aquosas de solutos não voláteis (A, B e C), ao nível do mar. O resultado obtido foi registrado na tabela abaixo.

Após a análise dos resultados obtidos, o estudante fez as seguintes afirmações:

I. a solução A é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta maior concentração em mol·L-1.
II. a solução B é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor pressão de vapor.
III. a solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor volatilidade.

De acordo com os dados fornecidos e com seus conhecimentos, pode-se dizer que apenas

• a) a afirmação I está correta.
• b) a afirmação II está correta.
• c) a afirmação III está correta.
• d) as afirmações I e II estão corretas.
• e) as afirmações II e III estão corretas.

C (UNICAMP 2016) Alguns trabalhos científicos correlacionam as mudanças nas concentrações dos sais dissolvidos na água do mar com as mudanças climáticas. Entre os fatores que poderiam alterar a concentração de sais na água do mar podemos citar: evaporação e congelamento da água do mar, chuva e neve, além do derretimento das geleiras. De acordo com o conhecimento químico, podemos afirmar corretamente que a concentração de sais na água do mar

• a) aumenta com o derretimento das geleiras e diminui com o congelamento da água do mar.
• b) diminui com o congelamento e com a evaporação da água do mar.
• c) aumenta com a evaporação e o congelamento da água do mar e diminui com a chuva ou neve.
• d) diminui com a evaporação da água do mar e aumenta com o derretimento das geleiras.

E (UFPR 2016) Adicionar sal de cozinha ao gelo é uma prática comum quando se quer “gelar” bebidas dentro da geleira. A adição do sal faz com que a temperatura de fusão se torne inferior à da água pura. (Dados: K_f = 1,86 ºC.kg.mol^-1; M(g.mol^-1): Cl = 35,5; Na = 23)
A diferença na temperatura de fusão (em °C) na mistura obtida ao se dissolver 200 g de sal de cozinha em 1 kg de água, em relação à água pura, é de:

• a) 0,23.
• b) 4,2.
• c) 6,3.
• d) 9,7.
• e) 13.

D (FACULDADE DE MEDICINA ALBERT EINSTEIN 2016) O gráfico a seguir representa a pressão de vapor de quatro solventes em função da temperatura.

Ao analisar o gráfico foram feitas as seguintes observações:

I. Apesar de metanol e etanol apresentarem ligações de hidrogênio entre suas moléculas, o etanol tem maior temperatura de ebulição, pois sua massa molecular é maior do que a do metanol.
II. É possível ferver a água a 60 °C, caso essa substância esteja submetida uma pressão de 20 kPa.
III. Pode-se encontrar o dissulfeto de carbono no estado líquido a 50 °C, caso esteja submetido a uma pressão de 120 kPa.

Pode-se afirmar que

• a) somente as afirmações I e II estão corretas.
• b) somente as afirmações I e III estão corretas.
• c) somente as afirmações II e III estão corretas.
• d) todas as afirmações estão corretas.

B (UDESC 2016) As características físico-químicas, que dependem somente da quantidade de partículas presentes em solução e não da natureza destas partículas, são conhecidas como propriedades coligativas. Sobre as propriedades coligativas, analise as proposições.

I. A alface, quando colocada em uma vasilha contendo uma solução salina, murcha. Esse fenômeno pode ser explicado pela propriedade coligativa, chamada pressão osmótica, pois ocorre a migração de solvente da solução mais concentrada para a mais diluída.
II. Em países com temperaturas muito baixas ou muito elevadas, costuma-se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros para evitar o congelamento e o superaquecimento da água. As propriedades coligativas envolvidas, nestes dois processos, são a crioscopia e a ebulioscopia, respectivamente.
III. Soluções fisiológicas devem possuir a mesma pressão osmótica que o sangue e as hemácias. Ao se utilizar água destilada no lugar de uma solução fisiológica ocorre um inchaço das hemácias e a morte delas. A morte das hemácias por desidratação também ocorre ao se empregar uma solução saturada de cloreto de sódio, Nas duas situações ocorre a migração do solvente (água) do meio menos concentrado para o meio mais concentrado.

Assinale a alternativa correta.

• a) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
• b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
• c) Somente a afirmativa III é verdadeira.
• d) Somente a afirmativa II é verdadeira.
• e) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

A (UDESC 2016) Quando um soluto não volátil é adicionado a um determinado solvente puro, uma solução é formada e suas propriedades físico-químicas podem ser alteradas. Este fenômeno é denominado efeito coligativo das soluções.
Considere estes efeitos e analise as proposições.

I. O abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido faz com que este tenha um maior ponto de ebulição. Tal fato é possível quando uma colher de sopa de açúcar (sacarose) é adicionada a uma panela contendo 1 litro de água, por exemplo. Este fenômeno é conhecido como ebulioscopia ou ebuliometria.
II. Uma tática interessante para acelerar o resfriamento de bebidas consiste na adição de sal de cozinha ao recipiente com gelo em que elas estão imersas. Neste caso, o efeito crioscópico está presente. Considerando um número idêntico de mols de cloreto de sódio e brometo de magnésio em experimentos distintos, o efeito coligativo resultante será o mesmo, pois este independe da natureza da substância utilizada.
III. A pressão osmótica do sangue humano é da ordem de 7,8 atm devido às substâncias nele dissolvidas. Desta forma, é fundamental que, ao se administrar uma determinada solução contendo um medicamento via intravenosa, a pressão osmótica deste último seja hipotônica em relação à da corrente sanguínea, sob o risco de que as hemácias possam se romper ao absorverem um excesso de partículas administradas.

Assinale a alternativa correta.

• a) Somente a afirmativa I é verdadeira.
• b) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
• c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
• d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
• e) Somente a afirmativa III é verdadeira.

A (PUC RS 2016) Uma forma de gelar bebidas rapidamente consiste em preparar um recipiente com gelo e água e adicionar sal grosso ou álcool. A mistura assim produzida é denominada
mistura refrigerante, pois atinge temperaturas abaixo de 0 ºC e proporciona um excelente meio de gelar as latas e garrafas colocadas dentro dele.

Sobre esse processo, afirma-se:

I. Uma mistura de gelo, água e açúcar pode ser usada como mistura refrigerante.
II. A temperatura de congelamento de uma mistura de gelo, água e areia é de cerca de 0 ºC.
III. Uma mistura de gelo, água e álcool tem duas fases e três componentes.
IV. A adição de sal grosso ao gelo com água proporciona temperaturas mais baixas do que a adição de sal fino na mesma quantidade.

De acordo com as informações acima, são corretas apenas as afirmativas

• a) I e II.
• b) I e III.
• c) II e III.
• d) II e IV.
• e) III e IV.

D (ACAFE 2016) Assinale a alternativa que contém o ponto de congelamento de uma solução aquosa de nitrato de cromo III na concentração 0,25 mol/Kg.

Dado: Constante crioscópica molal da água (Kc) = 1,86 °C.Kg.mol-1.

• a)  -0,46 ºC
• b)  -1,39 ºC
• c) -0,93 ºC
• d)  -1,86 ºC

2014

D (FUVEST 2014) A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação de temperatura de ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na solução.

Dois novos experimentos foram realizados, adicionando-se 1,0 mol de Na₂SO₄ a 1 L de água (experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água (experimento B). Considere que os resultados desses novos experimentos tenham sido consistentes com os experimentos descritos na tabela. Assim sendo, as temperaturas de ebulição da água,em ºC, nas soluções dos experimentos A e B, foram, respectivamente, de

a) 100,25 e 100,25.
b) 100,75 e 100,25.
c) 100,75 e 100,50.
d) 101,50 e 101,00.
e) 101,50 e 100,50.

 

2013

A (FUVEST 2013) Louis Pasteur realizou experimentos pioneiros em Microbiologia. Para tornar estéril um meio de cultura, o qual poderia estar contaminado com agentes causadores de doenças, Pasteur mergulhava o recipiente que o continha em um banho de água aquecida à ebulição e à qual adicionava cloreto de sódio.

Com a adição de cloreto de sódio, a temperatura de ebulição da água do banho, com relação à da água pura, era ______. O aquecimento do meio de cultura provocava _______.

As lacunas podem ser corretamente preenchidas, respectivamente, por:

• a) maior; desnaturação das proteínas das bactérias presentes.
• b) menor; rompimento da membrana celular das bactérias presentes.
• c) a mesma; desnaturação das proteínas das bactérias.
• d) maior; rompimento da membrana celular dos vírus.
• e) menor; alterações no DNA dos vírus e das bactérias.

2011

A (IFMG 2011) Em um laboratório de química, dois estudantes resolveram avaliar o comportamento dos pontos de fusão e ebulição da água na presença e na ausência de dois solutos. Admitindo-se que os experimentos foram realizados sob as mesmas condições e que os solutos eram o cloreto de sódio (NaCl) e a sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), considere as afirmativas abaixo:

I- A solução salina sofre ebulição a uma temperatura mais baixa que a água pura.
II- A solução de sacarose congela em temperatura maior que a água pura.
III- A solução salina congela em temperatura menor que a água pura.
IV- A solução de sacarose sofre ebulição a uma temperatura maior que a água pura.

Dentre essas afirmativas:

• a) III e IV são corretas.
• b) II e IV são corretas.
• c) I, III e IV são corretas.
• d) Todas são corretas.

2008

B (PUC MG 2008) Considere as seguintes soluções aquosas, a 25ºC e 1 atm:

X – 0,20 mol/L de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁)
Y – 0,50 mol/L de cloreto de potássio (KCl)
Z – 0,50 mol/L de sulfato de sódio (Na₂SO₄)

Tendo em vista as propriedades coligativas dessas soluções, é CORRETO afirmar que:

• a) a solução X é a de menor pressão de vapor.
• b) a solução Y tem temperatura de congelamento maior do que a solução Z.
• c) as três soluções apresentam temperatura de solidificação superior a 0ºC.
• d) a ordem crescente de temperatura de ebulição dessas soluções é: Z < Y < X.